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题目
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下列说法中正确的是              (   )
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,则a:b=2:9

答案
B
解析

试题分析:在稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是个定值,不可能同时下降或升高,A项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,CO32-的水解促进NH4+的水解,所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液c(NH4+)②>①>④>③,因此,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、 ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③,B项正确;根据越弱越水解可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,因此pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),C项错误;pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L,pH=1的稀硫酸c(H+)=10-1 mol/L,混合后pH=2则有=10-2,则a:b=9:2,D项错误。答案选B。
点评:本题综合性强,难度大,主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。
核心考点
试题【下列说法中正确的是              (   )A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是(    )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1
C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH)
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA) >c(H+)>c(H2A)>c(A2)
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常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)
B.当0.5<a<1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32)+ c (HCO3)+ c (H2CO3)
C.当a=1时,所得溶液中存在:c(CO32)+c(OH)= c (H+)+ c (H2CO3)
D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na+)> c (CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X)=c(Y)+c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X)+c(Y)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L-1,则可推出a+b=0.2 mol·L-1 (忽略两溶液混合时溶液体积的改变)

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(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO、Cl、OH、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离
度几乎相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:                               
(2)25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是     (填写A或C的化学式)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                
(4)室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐
酸时,混合溶液的pH = 13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C
溶液与盐酸的体积比是                           
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