题目
题型：不详难度：来源：
| A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) |
| B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
答案
解析
试题分析：A选项a=0.5，只生成了0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正确。B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正确。C和D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为c(HCO3－) > c (CO32－)，D错。
点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。
核心考点
试题【常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） |
| 阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO–、Cl–、OH–、SO42- |
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是 。
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
| A．0.01% | B．0.1% | C．0.2% | D．1% |
| A．c (CH3COO－)＞c (Na+) |
| B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L" |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) |
| D．c (OH－)＞c (H+) |
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