题目
题型：不详难度：来源：
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
答案
解析
试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。
点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。
核心考点
试题【下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
| A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) |
| B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
| A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） |
| 阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO–、Cl–、OH–、SO42- |
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是 。
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
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