题目
题型:不详难度:来源:
为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O) |
C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 |
D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② |
答案
解析
试题分析:A项:应为:①>③>④>②,故错;B项:应为:c(NH4+) >c(NH3·H2O),故错;D项:应为:①<②,故错。故选C。
点评:本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题,涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识,综合性较强,难度大。
核心考点
试题【有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是A.4种溶液pH的】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。
(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)
。
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)
下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多 |
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2 |
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7 |
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
A.Na2CO3 | B.Al2(SO4)3 | C.K2SO4 | D.H2SO4 |
A.防止硫酸铁分解 | B.抑制硫酸铁水解 |
C.提高硫酸铁的溶解度 | D.提高溶液的PH |
A.氯化镁溶液 | B.硫酸铵溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.硫酸铝溶液 |
①适量的HCl;②适量的NaOH;③适量的KOH;④适量的NaHS。
A.②③ | B.①② | C.③④ | D.②④ |
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