为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（）①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。 A．②③B．① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

为了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2—]的比值变小，可加入的物质是（）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

A．②③

B．①②

C．③④

D．②④

答案

解析

试题分析：S^2—的水解平衡逆向移动，[K⁺]/[S^2—]的比值变小。①使水解平衡正向移动的，故错；③增大了K⁺的浓度，故错。故选D。
点评：本题考查的是盐类水解的平衡移动的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。

核心考点

试题【为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（）①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。 A．②③B．①】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）（2分）甲同学在用FeSO₄固体配制FeSO₄溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加和试剂（填化学式）
（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O反应，用KMnO₄溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②（2分）判断滴定终点的依据是。

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常温下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b	B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b
C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b	D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

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下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)
①明矾和FeCl₃可作净水剂,②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦	B．②⑤⑦
C．③⑥⑦	D．全有关

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A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol・L^-1NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B₁、B₂两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

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把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　 )

A．明矾起催化作用	B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体	D．铝盐在水中能起到酸的作用

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