题目

题型：不详难度：来源：

现有下列10种物质:
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                              。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）
下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7

D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。

答案

(共14分，每空2分)
(1)⑤（有错计0分）　 ①②⑥（对两个计1分，全对2分，有错0分）
(2) 碱　  HCO₃^－＋H₂O   H₂CO₃＋ OH^－，   HCO₃^－ CO₃^2－＋H⁺因水解程度大于电离
程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）
(3)  C （有错0分）
(4)  a ＋ b ＝ 14 　  a  >  b

解析

试题分析：（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
（2）NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO₃^－＋H₂O   H₂CO₃＋ OH^－，   HCO₃^－ CO₃^2－＋H⁺。
（3）A项：酸的浓度和碱的浓度一样，Al的质量相同，生成的H₂的量也一样，故错。
B项：CH₃COOH是弱电解质，部分电离，故溶液中的c(CH₃COO^－)为原溶液浓度的小于1/2，故错。
D项：CH₃COONa是强碱弱酸盐，部分水解，加水稀释促进水解，CH₃COOH是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故错。
故选C。
（4）HCl是强电解质，全部电离，AlCl₃是强酸弱碱盐，发生水解，则则a和b之间满足的关系为a ＋ b ＝ 14 ；a  >  b。
点评：本题重点考查的是非电解质的判断和盐类水解的知识，题目难打较大，注意对基础知识的学习及应用。