题目
题型:不详难度:来源:
A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O, c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④ |
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-) |
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) |
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合: |
答案
解析
试题分析:在① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O中,因为浓度相同,所以(NH4)2SO4 的浓度最大,而 NH3·H2O的浓度最小,氯化铵为强酸弱碱盐,而NH4HCO3为弱酸弱碱盐,其水解程度比较大,所以c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④,故A正确;常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等,根据电荷守恒可以知道c (NH4+)="c" (Cl-),故B错误;0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,根据质子守恒可以得到c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) +2 c (H2CO3),故C错误;0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 ,其中钠离子的浓度最大,所以D错误。
点评:本题考查了盐类水解,电荷守恒,质子守恒,该题有一定的综合性,快速解答此题的方法是采用排除法。
核心考点
试题【下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3 | B.NH4HCO3 | C.KHCO3 | D.Fe2 (SO4) 3 |
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | P H=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉
符合题意的物质可能是
A.①②⑤⑦ | B.②④⑤⑦ | C.②⑤⑥⑦ | D.①④⑤⑥ |
A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O) |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) |
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL |
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。
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