题目
题型:不详难度:来源:
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。
答案
(2)(1分)中性,(1分)>
(3)(2分)Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-
(4)Ksp(HgS)<Ksp(FeS);因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,产生的Fe2+可被氧化为Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,吸附杂质而净化水(每空2分,共4分)
(5)(2分)1.83×10—13
解析
试题分析:(1)NH3·H2O:1.77×10—5 H2CO3:4.3×10—7(第一步电离),这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱,所以其水解程度较大,故NH4HCO3溶液显碱性;2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,根据电荷守恒可以得到:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),因为c(CH3COO-)=c(Na+),所以 c(OH-)=c(H+),故混合后溶液呈中性,醋酸体积>氢氧化钠溶液体积;(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,说明了B离子发生了水解,其离子方程式为Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-;(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:Ksp(HgS)<Ksp(FeS);FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,其原因为因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,产生的Fe2+可被氧化为Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,吸附杂质而净化水;(5)因为Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15,c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,AB2、AC均为饱和的混合液,即c2(B—)c(A—)=4.2×10-8,所以c(A2+)=1.64×10—2mol·L-1,
c(C2—)=Ksp(AC)/c(A2+)=3.0×10—15/1.64×10—2=1.83×10—13mol·L-1。
点评:本题考查了盐类水解,电荷守恒、溶度积的计算,这些知识是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
试题【(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3·H2O:1.77×10—5 H2CO3:4.3×10—7(第一步电离)。则:NH4HCO3溶液显 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2 |
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 |
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) |
B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) |
D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) |
A.a=b=c | B.a>b>c |
C.a>c>b | D.c>a>b |
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) |
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) |
C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3) |
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+) |
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