题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | P H=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
答案
(3) 弱 , c(Na+) >c(A-) > c(OH-) > c(H+) 。 (4) 10-5mol/L 。
解析
试题分析:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a=7,则HA是强酸;若a>7, 则HA是弱酸;(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,P H=7,若HA为强,则C等于0.2,若HA为弱酸,则C大于0.2,所以C不一定为0.2;(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L,而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,pH>7,所以HA是弱酸,丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液,根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),由于pH>7,所以c(OH-)>c(H+),即c(Na+) >c(A-),所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(A-) > c(OH-) > c(H+) ;4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaH溶液,其pH为9,所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L 。
点评:本题考查了盐类水解,强弱酸,电荷守恒等知识,有一定的综合性,该题的命题方式为高考命题的热点,本题难度适中。
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉
符合题意的物质可能是
A.①②⑤⑦ | B.②④⑤⑦ | C.②⑤⑥⑦ | D.①④⑤⑥ |
A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O) |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) |
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL |
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2 |
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 |
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
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