题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O) |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) |
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL |
答案
解析
试题分析:浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,说明醋酸的电离大于水解,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故A错误;浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中,根据质子守恒,可以得到c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O),故B正确;浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液,在该溶液中,根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-),所以C错误;用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到终点用去盐酸的体积大于10 mL,故D错误。
点评:本题考查了盐类水解,质子守恒,电荷守恒的知识,这些知识是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则:c(CH3COO-)<c(CH3C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2 |
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 |
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) |
B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) |
D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) |
A.a=b=c | B.a>b>c |
C.a>c>b | D.c>a>b |
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