题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) |
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) |
C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3) |
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:n(SO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol, n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol,二者反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3,反应后为NaHSO3溶液,则
溶液存在电荷守恒,则应有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故A不正确;根据物料守恒,则c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=c(Na+)=1mol•L-1,所以B不正确;根据物料守恒和电荷守恒可知,c(SO32―) + c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3),C正确;HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以选项D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。本题注意根据反应物的物质的量判断反应物,比较离子浓度大小关系时,常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法,做题时注意体会和总结。
核心考点
试题【现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CCl4 | B.Na2SO4 | C.Na2CO3 | D.AlCl3 |
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— ) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)<0.1mol·L—1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl— )>c (CO32— )>c (HCO3— )>c (H2CO3) |
A.c(CH3COOH) + c(H+ )<c(OH-) + c(CH3COO-) |
B.c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) |
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 | B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 |
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 | D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
A.氯化铝 | B.碳酸氢镁 | C.碳酸钠 | D.高锰酸钾 |
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