题目
题型:不详难度:来源:
A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 |
C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
答案
解析
试题分析:A.Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg(OH)2↓+C2H6,生成乙烷,故A错误;B.Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg(OH)2↓+C2H6,故B正确;C.Mg3C2是离子晶体,存在离子键和C-C非极性共价键,故C正确;D.Mg3C2是离子晶体,有3个镁离子,则不会有C22-离子,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C-C键D】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ | B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-) |
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX |
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ |
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- |
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) |
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) >c(H2CO3) |
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) |
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
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