等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．溶液呈中性时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是

A．溶液中始终有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性时：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等体积混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

答案

解析

试题分析：等浓度的二者发生反应，生成NaHS。A、电荷守恒，正确；B、物料守恒，但缺少c(H₂S)，错误；C、将电荷守恒与物料守恒相减可以得到，正确；D、恰好中和，生成Na₂S，S^2-发生水解，故有c(Na⁺)>2c(S^2-)，正确。

核心考点

试题【等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．溶液呈中性时】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是( )

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^-

D．三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c(Z^-)＞c(Y^-)＞c(X^-)

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25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－) ＞c（H₂CO₃）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) =c（H⁺）

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常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

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向三份均为100mL0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO₃²^－)的变化依次为

A．减小、减小、增大	B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小	D．减小、增大、减小

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在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(H^＋) = c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺)

B．c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)

C．c(H^＋) = c(NH₄⁺) + c(NH₃•H₂O) + c(OH^－)

D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)

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