题目
题型:不详难度:来源:
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX |
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ |
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- |
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
答案
解析
试题分析:A.因pH越大,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,错误;B.盐NaX的pH=7,所以是强酸强碱盐,NaY、NaZ溶液的pH>7,是弱酸强碱盐,HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,正确;C.盐NaX的pH=7,不会水解,酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱,溶液的碱性越强,所以水解程度Z->Y-,错误;D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序c(X-)>c(Y-)>c(Z-),错误.
核心考点
试题【常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是( )A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) |
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) >c(H2CO3) |
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) |
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
A.减小、减小、增大 | B.减小、增大、增大 |
C.增大、减小、减小 | D.减小、增大、减小 |
A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+) |
B.c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-) |
C.c(H+) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) |
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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