题目
题型:不详难度:来源:
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
答案
解析
试题分析:溶液中必然存在如下电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),A项,因NaA和HA浓度未知,故无法确定具体离子浓度大小;B项,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒可知c(Na+)>c(A-),若c(OH-)很大,可能出现c(OH-)>c(A-);C项,电荷不守恒;D项,是溶液中存在的质子守恒式。
核心考点
试题【常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小、减小、增大 | B.减小、增大、增大 |
C.增大、减小、减小 | D.减小、增大、减小 |
A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+) |
B.c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-) |
C.c(H+) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) |
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: |
A.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—) |
B.c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 |
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—;HCO3—H++CO32— |
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