题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+) |
B.c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-) |
C.c(H+) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、HSO- 4完全电离,NH4+会部分水解产生H+,c(H+) > c(SO42-) > c NH4+),错误;B、根据溶液中电荷守恒,c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-),正确;C、由电荷守恒,c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-),物料守恒:c(NH4+) + c(NH3•H2O)= c(SO42-),可知质子守恒为c(H+) = c(NH4+) + 2c(NH3•H2O) + c(OH-),错误;D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液,NH4+会部分水解产生H+,此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-),若要显中性,需再滴加NaOH溶液,故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+),正确。
核心考点
试题【在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+)B.c(NH4+) +】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: |
A.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—) |
B.c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 |
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—;HCO3—H++CO32— |
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
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