题目

题型：不详难度：来源：

在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

答案

（1） NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺ （2） ＜ （3） Cl^- NH₄⁺ （4）=

解析

试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（2）②0．1mol/L CH₃COONH₄ 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH₄HSO₄ 中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH₄⁺)的大小关系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0．1mol/L, NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的浓度之和为0．2 mol/L
（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[H⁺] + [NH₄+] 室温下pH=7则[OH^-]=[H⁺]，所以[CH₃COO^-]= [NH₄⁺]．