题目
题型:不详难度:来源:
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
答案
(2)NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分)
(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶剂水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分)
(4)溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)①沉淀溶解(1分) ②混合溶液显碱性,c(H+)非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”), c(NH4+)较大(1分,或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
解析
试题分析:(1)Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH -(aq),加入HCl后,H+与OH‾反应,使OH‾浓度减小,沉淀溶解平衡向右移动,Mg(OH)2沉淀溶解。
(2)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应,离子方程式为:NH4++H2O NH3·H2O+H+
(3)实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液,水增多,所以该实验的目的是:排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
(4)NH4+能与OH‾结合,生成弱电解质NH3•H2O,所以溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解。
(5)①所加的混合液pH约为8,为碱性,所以沉淀溶解,可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8,显碱性,c(H+)非常小,而NH4+少量溶解,c(NH4+)浓度较大,可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH‾反应,促进沉淀溶解平衡向右移动。
核心考点
试题【某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(HCN)<c(CN-) | B.c(Na+)> c(CN-) |
C.c(HCN)=c(CN-)= c(Na+) | D.c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol·L-1 |
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A.①>④>③>② | B.①>④>③=② |
C.①>④=③=② | D.①>④>②>③ |
A.Cu(NO3)2∙nH2O | B.MgCl2∙nH2O | C.MgSO4∙nH2O | D.FeSO4∙nH2O |
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:
91:9 | 1:1 | 9:91 | |
室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液 b.NaOH溶液 c.冰醋酸 d.Na2CO3
(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式: 。
(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……① I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。
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