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题目
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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH)
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

答案
C
解析

试题分析:X+Y=14,常温下某氨水的pH=X,则氨水中c(OH)=10 X-14mol/L。某盐酸的pH=Y,盐酸中c(H)=10-Ymol/L,所以氨水中c(OH)等于盐酸中c(H)。一水合氨是弱电解质,氯化氢是强电解质,因此氨水浓度大于盐酸的浓度,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性。由于在任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H)=c(Cl)+ c(OH),溶液呈碱性,c(OH)>c(H),则c(NH4+>c(Cl)>c(OH)>c(H),所以正确的答案选C。
核心考点
试题【设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)>c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
加入试剂
实验现象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因           
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是            
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是           
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           
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将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na+)> c(CN)
C.c(HCN)=c(CN)= c(Na+)D.c(HCN)+c(CN)="0.2" mol·L-1

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100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
A.①>④>③>②B.①>④>③=②
C.①>④=③=②D.①>④>②>③

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测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2∙nH2OB.MgCl2∙nH2OC.MgSO4∙nH2OD.FeSO4∙nH2O

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室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
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