题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ |
B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32- |
C.HS-+H+= H2S |
D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO |
答案
解析
试题分析:盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。B、CO32-比HCO3-更易水解,故该反应不正确,应为HCO3-+ H2OH2CO3+OH-;CD都不是盐类水解反应
核心考点
试题【在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-C.HS-+H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
A.c(HCN)<c(CN-) | B.c(Na+)> c(CN-) |
C.c(HCN)=c(CN-)= c(Na+) | D.c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol·L-1 |
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A.①>④>③>② | B.①>④>③=② |
C.①>④=③=② | D.①>④>②>③ |
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