有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中错误选项的组合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

答案

解析

酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H₂B的酸性相对较弱，且HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A⁺+HB^-，HB^-

H⁺+B^2-

核心考点

试题【有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄⑤HClO₄
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

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下列叙述中，不正确的是 (　　)。

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH₃COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH₃COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和(a＋1)，则有c₁≥10c₂

D．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2—)＋c(OH^－)

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下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 (　　)。

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(SO₄²^—)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃²^—)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)

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为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

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下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+CO₃²^－

B．HCO₃^－+H₂O

OH^－+H₂CO₃

C．NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－

D．HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

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