题目
题型:不详难度:来源:
(1)自来水、蒸馏水、海水属于纯净物的是
(2)天然水中含有部分杂质如下表所示,请根据表中内容回答问题.
溶解物质 | 悬浮物质 | |
主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、泥沙等 |
氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 |
①写出“主要气体”中属于氧化物的物质的化学式
②写出“主要离子”中两种阴离子的符号 ﹣ 、 ﹣
(3)天然水中加入絮凝剂(明矾)可用于净水,其作用是
(4)漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式
为:2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O.则X的化学式是
(5)盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生,可以回收再利用,其所用材料属于
A.复合材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 D.金属材料
(6)节约用水和保护水资源是每一个公民应尽的责任和义务,下列做法与之相符的是 (填序号)
A.合理施用农药、化肥 B.工业废水直接排放
C.提倡使用无磷洗衣粉 D.洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
答案
解析
试题分析:(1)自来水、蒸馏水、海水中只有蒸馏水是由一种物质组成的,因此属于纯净物的是蒸馏水(2)①“主要气体”中二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,其化学式为:CO2;②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;阴离子就是带负电荷的离子,其中氯离子、硫酸根离子属于阴离子,其离子符号分别为:Cl﹣、SO42﹣;(3)明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来;(4)根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4,反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4;根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成,则物质X的化学式为CaCl2;(5)由材料的分类可知,塑料属于有机高分子合成材料,故选项B符合题意;(6)A、合理施用农药、化肥可防止水污染,故正确;B、工业废水直接排放,会造成水体污染,故错误;C、提倡使用无磷洗衣粉可防止水污染,故正确;D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所,一水多用,可节约用水,故正确;
核心考点
举一反三
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 (填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味.这样得到的水仍然是硬水,它会给生活带来许多不便,如:
(2)为了判断得到的水是硬水或软水,可加入 .日常生活中可采用 的方法将硬水软化
(1)日常生活中采用 的方法区分硬水与软水.
(2)测定液体pH的方法是: .
(3)病理学指标中对细菌的含量有严格的限制.漂白粉又称消毒粉,它是一种常见的消毒剂,广泛用于环境消毒***菌.漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式:Ca(ClO)2].次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸(化学式:HClO)和另一种物质,次氯酸损失后消毒粉就失效.
①次氯酸钙中氯元素的化合价是 ;②次氯酸钙消毒粉的保存方法是 ;③次氯酸钙跟水、二氧化碳发生反应的化学方程式是 .
A.蒸发 | B.过滤 | C.结晶 | D.氧化 |
(1)新水源中的泥沙经静置后,通常可以通过 (填操作名称)将其除去.水中难闻的异味,可添加活性炭除去,这是利用了活性炭的 性.
(2)经过净化后的水,还可以通过 方法,降低水的硬度.
(3)请写出日常生活中节约水资源的具体措施: (任写一条).
A.水是一种最常见的溶剂,自然界中的水都含有杂质 |
B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 |
C.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 |
D.含汞、铅的电池会造成水污染,所以应倡导废旧电池的统一回收处理 |
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