题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B. FeCl3
C. Na2CO3
D. KCl
答案
核心考点
举一反三
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。
③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末。
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。
⑤试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现。
⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同。
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多。
B. ①③④⑤⑥
C. ③④⑥⑦
D. ③⑦⑧
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
I.属于非电解质的是______;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______;
(3)常温下,0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.
Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______;
(2)溶液中由水电离出c(OH -)=______;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=______.
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图______(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
A.酸性:HCN>HClO |
B.pH:HClO>HCN |
C.浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 |
C.NaClO的水解产物之一是HClO |
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 |
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