题目
题型:不详难度:来源:
I.属于非电解质的是______;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:______;
(3)常温下,0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.
Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______;
(2)溶液中由水电离出c(OH -)=______;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=______.
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图______(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
答案
②液态SO2是共价化合物不能导电,不是电解质,属于非电解质;
③纯醋酸溶于水能导电,是电解质;
④NaHCO3是离子化合物,是电解质;
⑤Ba(OH)2溶液是混合物,即不是电解质也不是非电解质.
故选:②;
Ⅱ、(1)NaHCO3属于盐,在水溶液中完全电离,属于强电解质,故答案为:强;
(2)HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子,水解离子方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;
(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,c(OH-)>c(H+),说明HCO3-水解程度大于其电离程度,故c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)>c(OH-),溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-);
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根据氢氧根守恒可知,溶液中c[Ba(OH)2]=
1 |
2 |
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子使由水电离产生的,水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH -),故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-13mol/L,
故答案为:10-13mol/L;
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,假定体积分别为1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,令盐酸的浓度为amol/L,则混合后溶液中n(OH -)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,
故答案为:0.01mol/L;
Ⅳ、盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子,故稀释相同的倍数,醋酸的PH增大的较小,故图Ⅱ为醋酸稀释的图象,故答案为:Ⅱ.
核心考点
试题【下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I.属于非电解质的是______;(填序号)Ⅱ.(1)NaHCO3是一种___】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:HCN>HClO |
B.pH:HClO>HCN |
C.浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 |
C.NaClO的水解产物之一是HClO |
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 |
A.溶解平衡 | B.电离平衡 |
C.水解反应化学平衡 | D.氧化还原反应化学平衡 |
A.苯 | B.乙酸 | C.淀粉 | D.葡萄糖 |
A.溶液的pH值越小,其中含有的氢离子就越多 |
B.物质的水溶液浓度越高,密度越大 |
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强 |
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
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