(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”,下同). (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 . (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积. |
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成NaAc,由化学式可知,阴阳离子之比为1:1,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-), 故答案为:碱;>; (2)pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性, 故答案为:酸; (3)根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则c(H+)=c(OH-),溶液为中性, 若等体积等浓度混合时显碱性,则中性时应使醋酸过量,即醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积, 故答案为:中性;>. |
核心考点
试题【(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”或“】;主要考察你对
盐类水解的原理等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )A.H2O+H2O⇌H3O++OH- | B.HCO3-+OH-⇌H2O+CO32- | C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- | 下列式子中,属于水解反应的是( )A.H2O+H2O⇌H3O++OH- | B.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- | C.NH3+H2O⇌NH3•H2O | D.HCO3-+OH-⇌H2O+CO32- | 下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ | B.HCO3-⇌CO32-+H+ | C.S2-+H2O⇌HS-+OH- | D.NH3+H2O⇌NH4++OH- |
| 下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是( )A.NH3+H2O⇌NH4++OH- | B.HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- | C.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ | D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ | 下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是( )A.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | B.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ | C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- | D.NH3+H2O⇌NH3•H2O |
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