题目
题型:专项题难度:来源:
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
答案
核心考点
试题【下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 [ ]A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. 当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D. 若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.常温下溶液的pH与其酸碱性的关系:
C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D.Na与O2在常温下反应的产物:
B、2:9
C、9:4
D、9:1
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
(4)若25°时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______
倍。
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中一价离子(+1或-1)浓度由大到小的顺序为:______________________。
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