题目

题型：0111 期中题难度：来源：

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-a kJ·mol^-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______
倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：______________________。

答案

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 
（2）3Ba²⁺+8OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-==3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O 
（3）Ba(OH)₂（ap）+2HCl（ap）==BaCl₂（ap）+2H₂O（l） △H= -2a kJ·mol^-1
（4）10⁶
（5）c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）