题目
题型:模拟题难度:来源:
B、已知某温度下,Kw=1×10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
C、已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
HCN。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D、在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]A、常温下,在0.10 mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
A.强酸强碱盐
B.强酸弱碱盐
C.强碱弱酸盐
D.上述三种盐均可能
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