题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
答案
核心考点
试题【25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
D.若处在B点所在的温度,将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性
[ ]
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
(2)②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。
(3)③实验中c1_______0.2 (选填“=”或“>”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_______。
(4)④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是______________。
B.实验①所得混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②所得混合溶液:c(Na+)=c(A-)
D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9 mol/L
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