常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示下列说法中，不正确的是 [ ]A．由实验①可知，HA为弱酸B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：吉林省模拟题难度：来源：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示

下列说法中，不正确的是 [ ]
A．由实验①可知，HA为弱酸
B．实验①所得混合溶液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．实验②所得混合溶液：c(Na⁺)=c(A^-)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-9 mol/L

答案

核心考点

试题【常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示下列说法中，不正确的是 [ ]A．由实验①可知，HA为弱酸B．】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[ ]
A. 纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)= 1×10^-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4 mol/L，则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为10⁴：1

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)____c(CN^-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

[ ]

A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

题型：专项题难度：| 查看答案

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

[ ]

A．1×10¹⁴
B．55.6×10⁷
C．1×10⁷
D．55.6

题型：专项题难度：| 查看答案

常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为

[ ]

A．1.0×10^-7 mol/L
B．1.0×10^-6 mol/L
C．1.0×10^-3 mol/L
D．1.0×10^-12 mol/L

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