题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。
(3)欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
答案
③4×10-11 mol/L CuO[或Cu(OH)2]④CuCl2在溶液中可以发生水解反应:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
(3)(3分)如图 阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H++2e-=H2
解析
试题分析::(1)在火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2和湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低,Cu2S、CuSO4都为氧化剂,被还原,发生还原反应,故答案为:还原;
(2)①根据氧化还原反应原理可以写出2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②由于过氧化氢氧化二价铁离子时不会产生新杂质,故选B。③根据[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],氢离子浓度为1×10-5 mol/L,代入表达式可求得Fe3+浓度为4×10-11 mol/L。加入 CuO[或Cu(OH)2]不会产生杂质又能调节PH值。④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,加入浓盐酸,可以抑制水解,故答案为:CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解;
(3)Cu和H2SO4之间的反应是非自发的,需要电解池实现,金属铜作阳极,阴极是导体即可,电解质为硫酸,即,故答案.
核心考点
试题【铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属阳离子都只有氧化性 |
B.离子化合物都是强电解质 |
C.金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
D.酸和碱发生的反应都属于复分解反应 |
A.将氯水滴入到干燥的红布条上,红色布条褪色 |
B.将SO2气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 |
C.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
D.向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液,蓝色褪去 |
A.N2的电子式: |
B.S2-的结构示意图: |
C.质子数为53,中子数为78的碘原子: |
D.乙烯的分子式: CH2=CH2 |
A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应
⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性
A.只有①②⑥ | B.只有②③④ | C.只有②④⑤⑥ | D.只有①②④⑤⑥ |
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