室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，下列说法正确的是 [ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：新疆自治区月考题难度：来源：

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol·L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol·L^-1，下列说法正确的是 [ ]
A．甲乙两溶液的pH不可能相同
B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂C．HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

答案

核心考点

试题【室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，下列说法正确的是 [ ]A】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 [ ]
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^-)为___________mol·L^-1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
① 0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
② 0.1 m ol·L^-1的Na₂CO₃ ③ 0.2 mol·L^-1的KCl
④ 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄
（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

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有关水的电离平衡的说法正确的是 [ ]
A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

[ ]
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[ ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．c（OH^-）-c（HY）＝c（H⁺）＝1×10^-9 mol／L
D. c(Na⁺) =c(Y^-)+c(HY) =0.3 mol/L

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