题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是__________(填序号)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺___________。(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4) 水的电离平衡如图所示:
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。
答案
(2)①
(3)② >① > ④ > ③
(4)① 10-14 ;10-12 ; ② pH1+pH2=13
核心考点
试题【(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
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