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水的电离平衡
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题目
题型:不详
难度:
来源:
下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中c(OH
-
)>c(H
+
)
B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中c(H
+
)=10
-6
mol/L
D.pH<7的溶液
答案
核心考点
试题【下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6 mol/LD.pH<7的溶液】;主要考察你对
水的电离平衡
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列有关水的电离的说法正确的是( )
A.将水加热,K
W
增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO
4
固体,恢复到原温度,水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH
4
Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH
-
]增大
题型:不详
难度:
|
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下列表述中,合理的是( )
A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25 mL碱式滴定管
B.将水加热,K
w
增大,pH变大
C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO
3
与Cu(NO
3
)
2
的混合溶液,当有0.2mol电子转移时,阴极析出6.4g金属
D.c(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
溶液、(NH
4
)
2
CO
3
溶液和NH
4
Cl溶液:c[(NH
4
)
2
SO
4
]<c[(NH
4
)
2
CO
3
]<c(NH
4
Cl)
题型:不详
难度:
|
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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______
(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH
1
=a的某强酸溶液与1体积pH
2
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH
1
与强碱的pH
2
之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因______.
题型:不详
难度:
|
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在pH都等于9的NaOH和CH
3
COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH
-
离子浓度分别为Amol•L
-1
与Bmol•L
-1
,则A和B的关系为( )
A.A>B
B.A=10
-4
B
C.B=10
-4
A
D.A=B
题型:不详
难度:
|
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已知:常温下氢氟酸Ka=3.5×10
-4
,醋酸Ka=1.8×10
-5
,能正确描述在它们的钠盐溶液中,水电离出的c(H
+
)与盐浓度的关系曲线的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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