题目
题型:不详难度:来源:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______
(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因______.
答案
故答案为:A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;
(2)95°C时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=
10-6×10-6 |
10-7 |
10-6×10-6 |
10-9 |
设酸的体积为x,碱的体积为y,c(OH-)=
10-3y-10-4x |
x+y |
答:碱的体积必是酸的9倍;
(3)要注意的是95°C时,水的离子积为10-12,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12.现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍,所以pH(酸)+pH(碱)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13;
(4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性;
故答案为:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+.
核心考点
试题【已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三