已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（　　）A．B．C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H⁺）与盐浓度的关系曲线的是（　　）

答案

核心考点

试题【已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（　　）A．B．C】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．

B．

C．

D．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

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A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

在某温度时，测得纯水中的C（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则C（OH^-）为（　　）

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A．10^-7mol•L^-1

B．2.4×10^-7mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．C（OH^-）无法确定

25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

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热门考点

A．5×10^-13mol•L^-1

B．0.02mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．1×10^-12mol•L

在25°C时，水电离出的c （H⁺ ）为______，c（OH^-）为______．随着温度的升高，c （H⁺ ）会______（填增大、减小或不变）．

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

A．NaHSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．NaHCO₃

D．NaAc