25℃，在0.01mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）A．5×10-13mol•L-1B．0.02mol•L-1C．1×10-7mol•L- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

答案

核心考点

试题【25℃，在0.01mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）A．5×10-13mol•L-1B．0.02mol•L-1C．1×10-7mol•L-】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．5×10^-13mol•L^-1

B．0.02mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．1×10^-12mol•L

在25°C时，水电离出的c （H⁺ ）为______，c（OH^-）为______．随着温度的升高，c （H⁺ ）会______（填增大、减小或不变）．

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

A．NaHSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．NaHCO₃

D．NaAc

能使H₂O⇌H⁺+OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

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A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B．在水中滴入稀H₂SO₄

C．在水中加入Na₂CO₃固体

D．在水中加入氯化铝固体

pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则它们的大小关系是（　　）

A．α₁＞α₂

B．α₁＜α₂

C．α₁=α₂

D．无法判断

下列叙述错误的是（　　）

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A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同