题目
题型：济南二模难度：来源：
溶液①：0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液；
溶液②：0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
| A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② | ||
B．加水稀释溶液①，溶液中
| ||
| C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+） | ||
| D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-） |
答案
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；溶液中
| c(CH3COOH)•c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，若c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]得到[H+]=[OH-]，不符合溶液呈酸性；故C错误；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，[H+]=[OH-]，c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]，溶液中c（Na+）＞c（SO42-），故D正确；
故选D．
核心考点
试题【有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）溶液①：0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1•L-1H2SO4溶液．A．相同温度下，溶液中】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42-）+c（OH-） |
| B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-amol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a |
| C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3 |
| D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解一段时间后，只要加入Cu（OH）2就能恢复至原浓度 |
| 请回答下列问题． （1）水中存在平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号） a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体 c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体 （2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）． |