题目
题型：不详难度：来源：
| A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 |
| B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）＜r（Q）＜r（W） |
| C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
| D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
答案
A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水，故A正确；
B、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），
最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故B正确；
C、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故C错误；
D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，据此用于检验管道氯气的泄漏，故D正确．
故选：C．
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Z的单质易挥发，可以水封保存 |
| B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| C．127R-的核外含有53个电子 |
| D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，溶液的pH会下降 |
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | |||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 | ||
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（ ）
| ||||||
| 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答： （1）D元素在周期表中的位置为______． （2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）． a．比较这两种元素原子半径的大小 b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______． （4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______． （5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．  ①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动． ②电极b为电池______极，其电极反应式为______． ③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______． ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______． | ||||||
| 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为______； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______； （6）单质E与水反应的离子方程式为______． |