高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是[ ]A．在 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 竞赛题难度：来源：

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是[ ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

答案

核心考点

试题【高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是[ ]A．在】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实能说明氨水是弱电解质的是[ ]
A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀
B．用氨水做导电实验，灯泡很暗
C．0.1mol/L的氨水的pH<13
D．氯化铵溶液的pH<7

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

下列四组溶液的pH前者大于后者的是[ ]
A．物质的量浓度相同的盐酸和

溶液
B．物质的量浓度相同的

溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的NH₄Cl溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的

溶液和pH=10的

溶液均稀释100倍所得溶液

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的

约为乙酸中

的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知[ ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-据此判断以下叙述中错误的是[ ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

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