电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-据此判断以下叙述中错误的是[ ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

题型：月考题难度：| 查看答案

物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

[ ]

A．X＝Y＝Z
B．X＞Y＝Z
C．X＜Y＜Z
D．X＝Y＜Z

题型：月考题难度：| 查看答案

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[ ]
A．1 mol·L^－1的甲酸溶液的c（H⁺）约为0．01 mol·L^－1
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

题型：月考题难度：| 查看答案

用水稀释0．1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 [ ]
A．c（OH^－）／c（NH₃·H₂O）
B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^－）
C．c（H⁺）和c（OH^－）的乘积
D．H⁺的物质的量浓度

题型：月考题难度：| 查看答案

用水稀释0.5mol·L^-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是[ ]
①H⁺的物质的量 ②C(H⁺) ③C(H⁺)/C(CH₃COOH) ④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^-) ⑤C(OH^-)
A．①③⑤　
B．①④⑤　　
C．②④　　
D．③④

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点