题目
题型：期末题难度：来源：
B．先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
答案
核心考点
试题【醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是[ ]A．先配制一定】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．液氨中有如下平衡：2NH3
NH4++NH2-C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)
KI3，下列推断错误的是
I-+I2B．将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变
C．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
D．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
HCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
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