题目
题型:同步题难度:来源:
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
答案
核心考点
试题【已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加,可加入[ 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.次磷酸的结构中,只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
H2AH++HA-
HA- H++A2-。
已知相同浓度时的电离度,a(H2 A)>a(HA-),设有下列四种溶液:
A.0. 01mol/L的H2A溶液
B.0. 01mol/L的NaHA溶液
C.0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是____,最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____,最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____,最小的是____。
B.一定温度下液氨中c(NH4+).c(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3) =c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+) =c(NH2-)
(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____,最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性,表明HSO3-的电离___水解(填“强于”、“弱手”或“等于”)。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,溶液的pH=a(溶液的体积等于混合前体积和)。
①则a___7(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”);
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___(用含a的代数式表示)。
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
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