题目
题型:吉林省模拟题难度:来源:
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大
D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸
答案
核心考点
试题【室温下,下列说法正确的是 [ ]A.将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合,所得溶液pH=2 B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.稀释前,c(ROH)= 10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比
B. 0.01mol/L HNO3
C. pH=2的H2SO4溶液
D. pH=2的CH3COOH溶液
B.溶液中的不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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