题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则混合后溶液的pH=2 |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>① |
D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-) |
答案
核心考点
试题【下列叙述中不正确的是( )A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.常温下将10 mL 0.02 mo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(选填“<”、“=”、“>”)
(2)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)______c(Cl-)(选填“>”“=”“<”).
A.溶液的pH增大 |
B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力减小 |
D.溶液的c(OH-)减小 |
A.c(H+) | B.c(OH-) |
C.电离程度 | D.中和时所需HCl的量 |
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
A.中和时所需NaOH的量前者多 |
B.与活泼金属反应时的起始速率相等 |
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 |
D.电离程度后者大 |
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