题目
题型：不详难度：来源：
| A．c（H+） | B．c（OH-） |
| C．电离程度 | D．中和时所需HCl的量 |
答案
核心考点
试题【相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3-H2O与10mL0.1mol/L的NH3-H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A．c（H+）B．c】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b |
| B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
| C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 |
| D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
| A．中和时所需NaOH的量前者多 |
| B．与活泼金属反应时的起始速率相等 |
| C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 |
| D．电离程度后者大 |
| A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．溶液中H+的物质的量前者大于后者 |
| D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
| A．溶液的pH增加 | B．CH3COOH电离度变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中c（OH-）增大 |
| A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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