下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（　　）A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOHC．0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（　　）

A．0.5mol/L的H₂SO₄	B．0.5mol/L的NaOH
C．0.5mol/L的NH₃•H₂O	D．0.5mol/L的AgNO₃

答案

核心考点

试题【下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（　　）A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOHC．0.】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

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热门考点

加入的物质

少量（NH₄）₂SO₄固体

少量HNO₃溶液

少量KOH溶液

c（OH^-）的变化

①______

②______

③______

平衡移动方向

④______

⑤______

⑥______

（2009•江门一模）某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol•L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（　　）

A．因为A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性

B．0．lmol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L^-1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）

D．在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，应加入的物质是（　　）

A．NH₄Cl固体

B．硫酸

C．水

D．NaOH固体

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
魔方格

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）前者是后者的 10倍