在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-⇌H++PO43-，HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O⇌H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

A．加盐酸

B．加石灰水

C．加烧碱

D．用水稀释

答案

核心考点

试题【在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-⇌H++PO43-，HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）

B．1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

[OH-]

[NH3•H2O]

______（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH

]=a mol•L^-1，则[SO

2-4

]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．

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能证明醋酸是弱酸的是（　　）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•L^-1．

A．①③④

B．②③

C．③④

D．①④

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现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol•L^-1）如下表：

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