题目
题型:不详难度:来源:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
[OH-] |
[NH3•H2O] |
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:______;所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH
+4 |
2-4 |
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______.
答案
C(OH-) |
C(NH3.H2O) |
故答案为:减小;
(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,离子反应方程式为NH3.H2O+H+=NH4++H2O,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性,水解方程式为:NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;
故答案为:NH3.H2O+H+=NH4++H2O,<,NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;
(3)溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-),所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5amol/l;
故答案为:0.5amol/l;
(4)pH=1的硫酸溶液,C( H +)=0.1mol•L-1,氢离子浓度与氨水浓度相等,体积相同,所以恰好反应生成盐,如果NH4+不水解,C( NH4+):C(SO42-)=2:1,但水解是较弱的,所以c(NH4+)>c(SO42- );溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-);
故答案为:c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-).
核心考点
试题【现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中[OH-][NH3•H2O]______(填“增大”“减小】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①醋酸能使紫色石蕊试液变红.
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下,0.10mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol•L-1.
A.①③④ | B.②③ | C.③④ | D.①④ |