题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多 | ||
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 | ||
D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的
|
答案
B.因盐酸和醋酸都是一元酸,中和时所需氢氧化钠的体积相同,故B正确;
C.因醋酸是弱酸,盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍,故C错误;
D.因氨水是弱电解质,在稀释过程中还要继续电离,故氨水中的c(OH-)比原来的一半还要大一些,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是______;
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是______;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将______(填“变小”、“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______点,理由是______;
②a点溶液中离子浓度大小关系是______;
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是______.
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反应,生成HNO2;
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5.
A.①③⑤ | B.①②④ | C.①③④⑤ | D.全部 |
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 |
B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 |
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 |
D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体.
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
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